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铁与硫酸铜反应现象?
铁与硫酸铜反应现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁（Ferrum）是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，英文名：iron。平均相对原子质量为5845。
铁与硫酸铜反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。反应方程是为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应。硫酸铜为白色或灰白色粉末，其水溶液呈弱酸性，显蓝色。硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料。
铁的活动性比铜强，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。反应方程式：Fe+CuSO═FeSO+Cu 反应的现象：铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
铁和硫酸铜反应是置换反应。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。铁的活动性比铜强，可把铜置换出来。
铁和硫酸铜溶液反应，生成金属铜和硫酸亚铁，其现象为：1）金属铁的表面形成一层紫红色的金属铜。2）溶液的颜色，随着置换反应的进行，逐渐由蓝色，变成蓝绿色，最后变成浅绿色。
催化剂为什么能够起到催化作用?原理是什么?
1、催化剂能够催化主要原因是减少或增加反应所需的能量，从而加快或减慢反应速率。
2、而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生化学反应。 \x0d\x0a催化剂改变反应速率，是由于改变了反应途径，降低了反应的活化能。
3、催化剂的原理：催化剂主要是通过降低活化能，使反应易于进行，从而达到催化的效果。因为催化剂并不参与反应，所以可以改变化学反应的速率而本身没有任何变化。
将铁钉放入硫酸铜溶液中会产生?
1、铁钉表面有一层红色覆盖物，这就是从硫酸铜溶液中被置换出来的单质铜。
2、铁钉放入硫酸铜溶液中过一两天杯底会产生红色和黑色的沉淀物。
3、铁钉上有红色物质生成。原理：Fe +CuSO4=Cu+FeSO4 因为CuSO4溶液为蓝色，与Fe反应生成了浅绿色的FeSO4溶液，使溶液颜色变浅。又因为生成了Cu单质，使Fe上有红色的Cu生成。
4、铁钉表面产生黄色固体物质，溶液由蓝色变为绿色。
5、把铁钉一部分浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，浸入溶液的铁钉表面有红色固体析出，同时蓝色的硫酸铜溶液颜色会变为浅绿色。这种变化属于化学变化。
古代湿法炼铜的现象
湿法炼铜也称胆铜法，是用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
火法炼铜 包括焙烧、熔炼、吹炼、精炼等工序，以 硫化铜精矿为 主要原料。 焙烧分半氧化焙烧和全氧化焙烧（“死焙烧”），脱除精矿中部分或全部的硫，同时除去部分砷、锑等易挥发的杂质。
湿法炼铜用硫酸将铜矿中的铜元素转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，这种方法叫湿法炼铜。湿法炼铜技术是我国古代人发明的，其原理就是用置换反应制取金属。我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
制酒 唐代诗人白居易诗云： “荔枝新热鸡冠色，烧酒初开琥珀香”。北宋田锡所著《趟本草》、南宋吴悮所著《丹房须知》、张世南所著《游宦纪闻》中都有关于蒸馏器和蒸馏技术的记载。
初三化学主要实验现象
1、现象：(1)剧烈燃烧生成大量白烟(2)放出热量(3)发出白光。硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
2、初三化学主要实验现象 什么像镁与氧气反应，最好把是和氧气反应还是和空气反应标上，主要的实验现象，再加上初三重点的化学物质的颜色，状态。
3、初中化学实验有哪些 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生大量热，有白雾生成。铁在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。钾在纯氧中燃烧，有浅紫色火焰，产生黄色固体。
4、这个很多的，从头说起吧。探究空气中氧气的含量，试验方法是使用红磷在集气瓶中燃烧。实验现象是红磷燃烧发出黄色火焰，产生大量白烟。
5、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。
2个化学反映现象
1、稀盐酸加入 稀硝酸 ，无反应。氯化钠溶液 加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，且此沉淀不溶于硝酸 NaCL+AgNO3= NaNO3 +AgCL↓ 氯化钠溶液加入稀硝酸，无明显现象，盐与酸不反应，都是强电离。
2、化学反应现象是化学反应本质的外在表现。我在此整理了初中化学实验现象大全，希望能帮助到您。
3、生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。电池 电池使用电化学或氧化还原反应将化学能转换成电能。
4、化学反应一般常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。
5、化学变化时往往有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象出现。发光、放热举例：燃烧是一种放热发光的化学反应，其实质为可燃物与氧气或空气进行的快速放热和发光的氧化反应，并以火焰的形式出现。
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