第五章 初识酸和碱

5.2 酸的性质研究

? 酸的溶液才有酸性

一、盐酸

一）物理性质

1、 为混合物：HCL气体+水

2、 纯净的盐酸为无色液体

ü 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物

3、有很强挥发性

ü 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味

ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO₃类比）

ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小

二）化学性质

1、 与酸碱指示剂反应

2、 与金属反应（方程式）

ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色

金属活动性顺序

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

——————————————化学性质越稳定—————————————

3、 与碱反应

HCL+NaOH==NaCL+H₂O 放热

中和反应

1）定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应

2）实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。

3)3化学方程式

4) 应用

u 处理废水废气

u 改良酸性土壤：Ca(OH)₂

u 治疗胃酸过多：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaHCO₃、轻质CaCO₃

4、 与碱性氧化物反应

1) 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）

2) 3化学方程式

生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？

3) 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应）

4)CuO只有一个（金属铜活动性在氢后）

5、 与某些盐反应

ü 6化学方程式（包括检验盐酸）

ü 复分解反应

1)定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应

2) 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应）

3) 条件：至少满足一条

（1）有气体生成

（2）有水生成

（3）有沉淀生成

ü 物质的溶解性

w 酸：除H₂SiO₃微溶，其余均可溶

HNO₃、HCL易挥发，H₂SO₄、H₃PO₄难挥发，H₂CO₃易分解

w 碱：K、Na、Ba、NH₄均可溶，Ca微溶，其余都不

w 盐

(1) Na、K、NH₄、NO₃盐均可溶

(2) 盐酸盐中，AgCl难溶水、酸

(3) 硫酸盐中，BaSO₄难溶水、酸，CaSO₄、AgSO₄微溶（CaSO₃难溶）

(4) 碳酸盐中，Na、K、NH₄、均可溶，MgCO₃微溶，其余均难溶。

2 4化学方程式

l 用途

1、 制药、制氧化物

2、 除铁锈：1化学方程式

3、 制食品，帮助消化

二、 硫酸（H₂SO₄）

浓：H₂SO₄(浓) 稀：H₂SO₄

一）物理性质

1、 纯净H₂SO₄是无色、粘稠状液体，难混发（纯H₃PO₄是无色晶体）

2、 特性

1）吸水性（物理性质）：用于干燥O₂、H₂、CO₂（碱性气体除外，如：NH₃）

w 敞口放置：M质不变，M液增加，浓度减小

2）脱水性（化学性质）：使物质碳化

w 浓盐酸、浓硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上，前者变红，后者变黑

3）强氧化性（化学性质）：与不活泼金属反应

w 1化学方程式

二）化学性质

1、 与酸碱指示剂反应（PH< 7）

2、 与某些金属反应

ü 4化学反应式

3、 与碱性氧化物反应

ü 3化学方程式

4、 与碱反应

ü 4化学方程式

5、 与某些盐反应

ü 4化学方程式

ü 检验

w H₂SO₄：酸化的硝酸钡溶液（碳酸钡遇酸溶解）

w HCL：酸化的硝酸银（碳酸银遇酸溶解）

w H2_SO₄(HCL)：Ba(NO₃)₂

(1) 加入足量Ba(NO₃)₂，过滤（不用BaCL₂,会生成HCL）

(2) 往滤液中滴加AgNO₃溶液

AgNO₃与硫酸反应的化学方程式

w HCL（H₂SO₄）：Ba(NO₃)₂

三、 酸的通性

1、与酸碱指示剂反应

2、酸+碱==盐+水

3、 酸+碱性氧化物==盐+水

4、酸+金属==盐+氢气（HNO₃除外）

5、酸+盐==酸’+盐’

金属氧化物不全是酸性氧化物

l 两性氧化物： ZnO、Al₂O₃

l 酸性氧化物： Mn₂O₇