2hcl的相对原子质量（2kcl的相对原子质量）

黔西南州2011-2019届初中毕业生学业暨升学统一考试试卷

综合理科化学部分

选择题第十三题（溶质质量分数在化学方程式中的运用）

溶质质量分数在化学方程式中的运用:不管是图表题，函数图像题，文字题，先找出涉及的方程式，找已知质量，通过一个已知量，这个方程式中的全部量都可以算出来，但要注意溶液质量和溶质质量的区别，原则就是质量守恒定理，反应前有多少，反应后就有多少，始终记得溶质质量分数等于溶质质量÷溶液质量。注意分析题目告诉的质量关系，中考数据一般都是特殊值。

1、2011、现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表：

(1) 求产生CO₂气体的总质量。(2)求样品中氯化钠的纯度。

(2) 求使用的稀盐酸的溶质质量分数。

2、2012、一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：

（1）合金中锌的质量分数；

（2）反应后的溶液中溶质的质量分数。

3、2013、一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：

（提示：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O 2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑）

1）生成氢气的质量为 g；

2）反应后所得溶液中溶质的质量分数

4、2014、将氯化钠和碳酸钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。

计算：

（1）反应后生成CO₂的质量是 。

（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？（要求有计算过程）

5、2015、如图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制溶质质量分数为5%的稀盐酸溶液200g，需要溶质质量分数为37%的浓盐酸多少毫升？（计算结果保留小数点后一位）

（2）化学综合实践活动小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们量取80g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5%的稀盐酸至73g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。

盐 酸

体积：500ml

化学式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.18g . cm-3

质量分数：37%

求污水中氢氧化钠的质量分数。

6、2016、现有一包Na₂CO₃和Na₂SO₄固体粉末混合物22.2g，向其中加入

足量的稀H₂SO₄，产生气体的质量和加入稀H₂SO₄的质量关系如图所示。

（1）Na₂CO₃中钠元素与氧元素的质量比为 ， 产生气体的质量为 g；

（2）恰好完全反应时，求所用稀H₂SO₄中溶质的质量；

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

7、2017、将5%的NaOH溶液逐滴加入到20克稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示，请计算：

（1）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 克；

（2）请计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．

8、2018、化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe₂O₃外，不含其他杂质）。

（1）生成氢气的质量为 g；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。

（3）计算该铁片中FeO₃的质量分数（写出计算过程）。

9、2019、为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化制的质量分数，小勇同学

取20g固体混合物置于烧杯中,将100g稀硫酸分为四等份依次加人其中进行实验测得数据如下:

次序

①

②

③

④

加入稀硫酸的质量/g

25

25

25

25

剩余固体的质量/g

16

a

10

10

回答下列问题:

(1)原固体混合物中，氧化铜的质量分数为

(2)上表中,a的值为,实验③所得溶液中的溶质是 (填化学式)。

(3)计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

?uQKy

标签： 量比